Wat is het doel van Buffers?

Wat is het doel van Buffers?

Een bufferoplossing wordt gebruikt om veranderingen weerstaan ​​pH bij een bepaalde hoeveelheid sterk zuur of base wordt toegevoegd aan de oplossing. Het is een belangrijk onderdeel van biologische systemen in levende organismen en in het laboratorium. De reden dat een buffer werkt met een bepaalde pH te handhaven is dat de concentratie van in zwak zuur en base wordt bewaard in een specifieke verhouding in overeenstemming met het zuur titratie curve.

De titratie curve

Een titratie curve is een grafiek die de relatieve concentraties van een zwak zuur aan de geconjugeerde base betrekking op grafieken pH versus hoeveelheid base toegevoegd. In het gebied van de titratie curve waar de grafiek is bijna vlak, de pH verandert weinig met toegevoegde base en derhalve zou dit een goede pH voor de buffer.

Buffer in cellen en bloed

De belangrijkste buffer in levende cellen de H2PO4 / HPO4- buffer pair. In het bloed, de belangrijkste buffer is de H2CO3 / HCO3- paar. Dit systeem berust op dissociatie van koolzuur, dat een pKa van 6,37 heeft. De pH van bloed moet blijven bij ongeveer een pH van 7,4 en dus het systeem omvat ook kooldioxide vervoerd naar de longen.

Fosfaatbuffer

Fosfaatbuffer is gebaseerd op tris (hydroxymethyl) aminomethaan of TRIS. Deze buffer heeft een pKa van 8,3 en wordt gevonden in levende organismen en in het laboratorium. Het is een goede buffer omdat het niet de neiging te interfereren met het onderzochte systeem.

Buffers in enzymatische reacties

Laboratoriummethoden een enzym gebruik isoleren gebufferde oplossingen omdat een enzym functioneert alleen in een smal pH-traject. Enzymen zijn erg gevoelig voor pH en zoutconcentraties. Daarom is het belangrijk om een ​​buffer met een zeer goede buffercapaciteit voor de specifieke pH zodat het experiment succesvol zijn.

Fysiologische gevolgen

Ademhaling speelt een rol bij buffering van bloed door het regelen van de ademhaling afhankelijk van de behoefte van waterstofionen of verhoogde zuurgraad. Een stijging van de ademhaling is nuttig wanneer er een opbouw van waterstofionen of zuurgraad in het bloed. De H + ionen binden aan bicarbonaat koolzuur. Dit verhoogt het niveau van kooldioxide in de longen. Het verhogen van ademhaling verwijdert de overmaat kooldioxide. Daarom hier het buffersysteem wordt gebruikt om de pH van het bloed binnen de vereiste nauwe grenzen te houden.